Dentro de la
Química
Inorgánica
, una de las clasificaciones
más
importantes que se
establecen es la que divide a las sustancias en
Ácidos
, Bases y Sales.
Las teorías antiguas observaban las propiedades de las sustancias en Agua
con las
siguientes características:
Sustancias Acidas + H2O
Sustancia
Básica
+ H2O
Solución
en agua tenia sabor acre
Solución
en agua tiene sabor amargo
Hacían
cambiar el color del papel tornasol de
azul a rojo
Hacen cambiar el papel tornasol de rojo a
azul
Neutralizaban a las bases
Neutralizaban a los
ácidos
Reaccionan con metales activos (grupos IA y
IIA) para formar gas hidrogeno
Dan sensación resbaladiza o jabonosa
Luego surgen algunas teorías Modernas de
Ácidos
y Bases:
Según Arrhenius
Acido
Base
Toda sustancia que el Ionizarse en Agua
produce Iones Hidrogeno (H+) como único tipo
de
Catión
. Ejm:
HCl
H+ + Cl
-
H
2
SO
4
H+ + SO
4
-
Toda sustancia que el Ionizarse en Agua
produce Iones Oxidrilos (OH
-
) como único tipo
de
Anión
. Ejm:
KOH K+ + OH
-
NH
4
OH
NH
4
+ + OH
-
Restricciones
:
Solo
se refería a soluciones acuosas, pero que pasaba cuando se tenía otro tipo de
solución.
Ejm: Acido nítrico, Alcohol etílico, etc.
Para ampliar el concepto de Arrhenius surge:
Teoría de Bronsted
–
Lowry (1923):
Estudiaron que un acido reacciona con el
agua en forma opuesta como lo hace una base:
Acido: Es toda sustancia molecular o iónica capaz de ceder protones.
Base: Es toda sustancia molecular o Iónica capaz de aceptar protones.
Pares Conjugados
:
Un acido (HA
1
) al ceder un
protón
da origen a un
a ba
se conjugada (A
1
)
Una base (B
2
) al aceptar un proton da origen a un acido conjugado (HB
2
)
HA
1
+
B
2
HB
2
+
+
A
1
-
Acido 1 Base 2 Acido 2 Conjugado
Base 1 Conjugado
Los subíndices 1 y 2 identifican los dos pares conjugados
ácidos
-
bases.
Existen
compuestos
que puede reaccionar tanto c
on un acido como una base, es decir,
que puede
actuar como base o como acido, a estos tipos se les llama Anfótero. El agua es
un ejemplo de ello.
Teoría de Lewis (1923)
Finalmente, la teoría de Lewis amplia las anteriores, sobre el concepto de bases
–
ácidos.
Acido: es cualquier sustancia química que sea capaz de aceptar un par de electrones.
Base: es cualquier sustancia química que sea capaz de ceder pares de electrones.
El modelo de Lewis se usa para explicar comportamiento ácidos y bases de sustancia
s que
no contengan hidrogeno.
Ejm:
El CO2 es un acido de Lewis
El C = C es una base de Lewis
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